Acid Base Chemistry

Menghitung Nilai pH dan pOH

pH suatu larutan didefinisikan sebagai: 

pH = −log[H+] 

Sedangkan nilai pOH dihitung dengan cara yang sama terhadap ion hidroksida:

pOH = −log[OH−]

Terdapat hubungan antara pH dan pOH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

Contoh Soal 1 

Seorang siswa meneliti larutan asam klorida (HCl) di laboratorium. Diketahui konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut adalah 0,001 M. Tentukan pH larutan tersebut!

Penyelesaian:
Diketahui: [H⁺] = 0,001 = 10⁻³

pH = −log [H⁺]
pH = −log (10⁻³)
pH = 3

Jadi, pH larutan asam klorida (HCl) adalah 3.

Contoh Soal 2 

Dalam percobaan, seorang siswa membuat larutan natrium hidroksida (NaOH). Diketahui konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan tersebut adalah 0,0001 M. Tentukan pOH dan pH larutan tersebut! 

Penyelesaian:
Diketahui: [OH⁻] = 0,0001 = 10⁻⁴

pOH = −log [OH⁻]
pOH = −log (10⁻⁴)
pOH = 4

pH = 14 − pOH
pH = 14 − 4 = 10

Jadi, pH larutan natrium hidroksida (NaOH) adalah 10

 Interpretasi Hubungan pH dan Ion H⁺ / OH⁻

• Jika [H⁺] lebih besar dari [OH⁻], maka larutan bersifat asam (pH < 7).

• Jika [H⁺] sama dengan [OH⁻], maka larutan bersifat netral (pH = 7).

• Jika [H⁺] lebih kecil dari [OH⁻], maka larutan bersifat basa (pH > 7).

Misalnya, jika suatu larutan memiliki [H+]sebesar 1,0×10−3 M, maka:

pH = −log (1,0×10−3) = 3

Jadi larutan tersebut bersifat asam (pH < 7)